ACIDO ACETICO

ES una solución acuosa actúa como ácido débil. El ácido acético puro recibe el nombre de ácido acético glacial, debido a que se congela a temperaturas ligeramente más bajas que la ambiente. En mezclas con agua solidifica a temperaturas mucho más bajas. El ácido acético es miscible (mezclable) con agua y con numerosos disolventes orgánicos.

Por su acción desincrustante, el ácido acético es utilizado en el lavado químico de Equipos de Diálisis

ácido acético es un líquido higroscópico, que solidifica a 16,6 ºC, incoloro y de olor punzante (a vinagre). Es soluble en agua, etanol, éter, glicerina, acetona, benceno, y tetracloruro de carbono. Es insoluble en sulfuro de carbono. Se obtiene por oxidación, a a partir de alcohol etílico.

Este ácido ocupa dentro de la química orgánica un lugar preponderante, similar al que posee el ácido sulfúrico en la industria química pesada.

 FORMULA:

• El ácido acético (o ácido etanoico) CH₃-COOH) :

http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080514125558AA1nSs1

http://www.atanor.com.ar/esp/negocios_exportacion/quimicos/productos/acido_acetico.php
http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_semidesarrollada

ACETONA

Acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula química CH₃(CO)CH₃ del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona sintetizada se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos y otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas

FORMULA:


PROPANONA O ACETONA

http://es.wikipedia.org/wiki/Acetona
http://www.uhu.es/quimiorg/cetona1.html
http://www.ciaquimica.com.ar/productos/quimicos/detalles/cetonas/acetona.html

ACETILENO

Acetileno o etino, de fórmula C2H2.

El acetileno o etino es el alquino más sencillo. Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. Produce una llama de hasta 3.000º C, la mayor temperatura por combustión hasta ahora conocida.

El acetileno se utilizaba como fuente de iluminación y de calor. En la vida diaria el acetileno es conocido como gas utilizado en equipos de soldadura debido a las elevadas temperaturas (hasta 3.000 ºC) que alcanzan las mezclas de acetileno y oxígeno en su combustión.

El acetileno es además un producto de partida importante en la industria química. Hasta la segunda guerra mundial una buena parte de los procesos de síntesis se basaron en el acetileno. Hoy en día pierde cada vez más en importancia debido a los elevados costes energéticos de su generación.

Disolventes como el tricloretileno, el tetracloretano, productos de base como viniléteres y vinilésteres y algunos carbociclos (síntesis según Reppe) se obtienen a partir del acetileno. Éste también se utiliza en especial en la fabricación del cloroetileno (cloruro de vinilo) para plásticos, del etanal (acetaldehido) y de los neoprenos del caucho sintético.

OBTENCION
 En petroquímica se obtiene el acetileno por quenching (el enfriamiento rápido) de una llama de gas natural o de fracciones volátiles del petróleo con aceites de elevado punto de ebullición. El gas es utilizado directamente en planta como producto de partida en síntesis; un proceso alternativo de síntesis, más apto para el laboratorio, es la reacción de agua con carburo cálcico (CaC₂). Se forma hidróxido de calcio y acetileno. El gas formado en esta reacción a menudo tiene un olor característico a ajo debido a trazas de fosfina que se forman del fosfuro cálcico presente como impureza.

 Características

El acetileno es un compuesto exotérmico. Esto significa que la descomposición en sus elementos libera calor. Por esto su generación suele necesitar elevadas temperaturas en alguna de sus etapas o el aporte de energía química de alguna otra manera.
El acetileno es un gas explosivo si su contenido en aire está comprendido entre 2 y 82%. también explota si se comprime solo, sin disolver en otra sustancia, por lo que para almacenar se disuelve en acetona, un disolvente liquido que lo estabiliza

FORMULA:

C2H2   
El más sencillo de los alquinos tiene dos carbonos y su nombre común es acetileno, su nombre sistémico etino.








http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20091219115210AAhgMXR
http://es.wikipedia.org/wiki/Acetileno
http://html.rincondelvago.com/grupos-funcionales-y-sus-aplicaciones-el-la-industria.html

TOLUENO

Descripción del producto
El tolueno se produce por destilación de la fracción de aromáticos (BTX) obtenida en el proceso de reformado catalítico de las naftas de petróleo. Es un hidrocarburo aromático líquido, volátil, poco soluble en agua, pero se mezcla fácilmente con alcohol, éter, cloroformo, acetona, ácido y bisulfuro de carbono.

Usos

Se utiliza como disolvente en la fabricación de pinturas, resinas, thinner y tintas. Sirve como materia prima para la fabricación de benceno y puede reemplazarlo en ciertas formulaciones.

La venta de este producto está controlada por la Dirección Nacional de Estupefacientes - DNE.

Precauciones para el manejo

Es inflamable por lo cual deben eliminarse las fuentes de posible ignición y tomar las precauciones necesarias para un manejo seguro. Adicionalmente, es un narcótico fuerte y en concentraciones altas de vapores puede resultar fatal debido a que causa parálisis respiratoria.

FOMULA:

El Tolueno es un compuesto aromático cuya fórmula es:

En condiciones normales es un líquido incoloro. Tiene un punto de fusión de -93 ºC y un punto de ebullición de 110,6 ºC. Su densidad relativa es 0,867.

http://www.ecopetrol.com.co/contenido.aspx?catID=222&conID=37379
http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/industria/tolueno.htm

BENCENO

¿Qué es benceno y en qué se utiliza?

El benceno es un líquido claro, sin color, aromático y altamente inflamable que se evapora rápidamente en el aire y puede disolverse en el agua. Se forma tanto por procesos naturales como por actividades humanas; las fuentes naturales del benceno incluyen a los volcanes y los incendios forestales.

El benceno está presente en el petróleo crudo, la gasolina y el humo del cigarro. Se utiliza industrialmente como solvente en las pinturas y otros químicos y productos tales como tinturas, detergentes, nylon, plásticos, drogas y pesticidas. El benceno es ampliamente utilizado en los Estados Unidos; califica en la cumbre de veinte químicos para el volumen de producción y constituye alreddedor del uno por ciento de cada galón de gasolina.

Algunas industrias usan el benceno como punto de partida para manufacturar otros productos químicos usados en la fabricación de plásticos, resinas, nilón y fibras sintéticas como lo es el kevlar y en ciertos polimeros. También se usa benceno para hacer ciertos tipos de gomas, lubricantes, tinturas, detergentes, medicamentos y pesticidas.

FORMULA:
FORMULA: C6H6

http://resources.lawinfo.com/es/Preguntas-Frecuentes/exposicion-al-benceno/Federal/-qu-es-benceno-y-en-qu-se-utiliza-.html
http://www.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/quimica-seres-vivos/benceno.html?x1=20070924klpcnafyq_125.Kes&x=20070924klpcnafyq_129.Kes
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081001164750AAkVcOW

TIPOS DE FORMULAS DE LOS ALQUINOS

FORMULA CONDENSADA Y SEMIDESARROLLADA:
alquinos (fórmula condensada general, CnH2n-2)

- etino o acetileno, CH≡CH (C2H2)

- propino, CH≡C-CH3 (C3H4)

- 1-butino, CH≡C-CH2-CH3 (C4H6)

- 2-butino, CH3-C≡C-CH3 (C4H6)

- 1-pentino, CH≡C-CH2-CH2-CH3 (C5H8)

FORMULA DESARROLLADA:
Alquinos:





http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080806181235AAXy8dg
http://cuarto-2992.blogspot.com/2007_11_01_archive.html

TIPOS DE FORMULA DE LOS ALQUENOS

FORMULA CONDENSADA Y SEMIDESARROLLADA:

alquenos (fórmula condensada general, CnH2n)

- eteno o etileno, CH2=CH2 (C2H4)

- propeno, CH2=CH-CH3 (C3H6)

- 1-buteno, CH2=CH-CH2-CH3 (C4H8)

- 2-buteno, CH3-CH=CH-CH3 (C4H8)

- 1-penteno, CH2=CH-CH2-CH2-CH3 (C5H10)

buteno	C4 H8	4               3              2             1  CH3   - CH2 - CH = CH2	1- buteno
		4                 3            2            1  CH3   - CH = CH - CH3	2- buteno
penteno	C5 H10	5                4              3           2             1  CH3 - CH2  - CH2 - CH =  CH2	1-penteno
		5               4              3               2            1  CH3 - CH2  - CH2 = CH - CH3	2- penteno
hexeno	C6 H12	6               5             4              3               2             1  CH3 - CH2 - CH2  - CH2  - CH =  CH2	1-hexeno
		6               5             4               3              2           1  CH3 - CH2 - CH2  - CH  = CH - CH3	2- hexeno
		6               5            4               3           2                1  CH3 - CH2 - CH  = CH  - CH2  - CH2	3- hexeno

 FORMULA DESARROLLADA:

C₃ H₂₍₃₎ = C₃ H_{6     PROPENO}


Alquenos:







http://www.cecyt6.ipn.mx/academia/BASICAS/QUIMICA/QUIMICA%20IV/PLAN%20DE%20CLASE/1.2%20,1.3%20%20(Alquenos%20y%20alquinos)-Alejandro.htm
http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080806181235AAXy8dg
http://cuarto-2992.blogspot.com/2007_11_01_archive.html

TIPOS DE FORMULAS DE LOS ALCANOS

ALCONOS

FORMULA CONDENSADA:

1°Metano. CH4

2°Etano. C2H6
3°Propano. C3H8
4°Butano. C4H10
5°Pentano. C5H12
6°Hexano. C6H14
7°Heptano. C7H16
8°Octano C8H18
9°Nonano C9H20
10°Decano C10H22

ALCANOS Y RADICALES LINEALES:

Alcanos y radicales lineales Nº Carbonos	Fórmula	Alcano Fórmula semidesarrollada	Nombre	Radical Fórmula semidesarrollada	Nombre
1	CH4	CH4	Metano	CH3−	metilo
2	C2H6	CH3−CH3	Etano	CH3−CH2−	etilo
3	C3H8	CH3−CH2−CH3	Propano	CH3−CH2−CH2−	propilo
4	C4H10	CH3−CH2−CH2−CH3	Butano	CH3−CH2−CH2−CH2−	butilo
5	C5H12	CH3−CH2−CH2−CH2−CH3	Pentano	CH3−CH2−CH2−CH2−CH2−	pentilo
6	C6H14	CH3−(CH2)4−CH3	Hexano	CH3−(CH2)4−CH2−	hexilo
7	C7H16	CH3−(CH2)5−CH3	Heptano	CH3−(CH2)5−CH2−	heptilo
8	C8H18	CH3−(CH2)6−CH3	Octano	CH3−(CH2)6−CH2−	octilo
9	C9H20	CH3−(CH2)7−CH3	Nonano	CH3−(CH2)7−CH2−	nonilo
10	C10H22	CH3−(CH2)8−CH3	Decano	CH3−(CH2)8−CH2−	decilo
11	C11H24	CH3−(CH2)9−CH3	Undecano	CH3−(CH2)9−CH2−	undecilo
12	C12H26	CH3−(CH2)10−CH3	Dodecano	CH3−(CH2)10−CH2−	dodecilo

FORMULA DESARROLLADA:
  

FPRMULA ELECTRONICA DE LEWIS:

METANO:

ETANO: 

http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070129160824AAboqdX
http://www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/alcaradi.pdf
http://www.monografias.com/trabajos67/guia-ingreso-quimica/guia-ingreso-quimica3.shtml
http://prepa8.unam.mx/colegios/quimica/infocab/unidad321.html
http://www.ing.unlp.edu.ar/quimica/organica/introduccion.htm

TIPOS DE ESQUELETOS

Una cadena carbonada es el esqueleto de la práctica totalidad de los compuestos orgánicos y está formada por un conjunto de varios átomos de carbono, unidos entre sí mediante enlaces covalentes carbono-carbono y a la que se unen o agregan otros átomos como hidrógeno, oxígeno o nitrógeno, formando variadas estructuras, lo que origina infinidad de compuestos diferentes.¹
La facilidad del carbono para formar largas cadenas es casi específica de este elemento y es la razón del elevado número de compuestos de carbono conocidos, si lo comparamos con compuestos de otros átomos.² Las cadenas carbonadas son bastante estables y no sufren variación en la mayoría de las reacciones orgánicas.

Compuesto orgánico mostrando una cedna principal, en rojo, de átomos de carbono, con dos pequeñas ramificaciones

Clasificación de hidrocarburos
Alcanos: Hidrocarburos saturados, con enlaces sencillos únicamente, pueden ser de cadena abierta o cerrada
Alquenos: Hidrocarburos con uno o más enlaces dobles carbono-carbono, ya sea en esqueletos lineales o cíclicos
Alquinos: Hidrocarburos con uno o más enlaces triples

Los Alcanos
Los alcanos son los compuestos orgánicos más simples puesto que carecen de grupos funcionales y sólo están constituidos por carbonos en hibridación sp3 e hidrógeno.

ð =109.5º, dC-C = 1.54 Å, dC-H = 1.09 Å

formula general de los alcanos:
C_nH_2n+2

Alcanos lineales
Los alcanos, tanto lineales como ramificados, son compuestos de carbono e hidrógeno formados por enlaces simples carbono-carbono y carbono-hidrógeno. La fórmula general de los alcanos es C_nH_2n+2, donde n representa el número de átomos de carbono.
Los alcanos lineales se nombran mediante prefijos que indican el número de carbonos de la cadena (met, et, prop, but, pent, hex, hept, oct, non, dec, undec), seguido del sufijo -ano.

Alcanos ramificados
Igual que los alcanos lineales, son compuestos de carbono e hidrógeno formados por enlaces simples carbono-carbono y carbono-hidrógeno. La fórmula molecular de los alcanos es C_nH_2n+2, donde n representa el número de átomos de carbono.
Para nombrarlos:

• se selecciona la cadena más larga
• se numeran los carbonos de esta cadena de forma que el primer sustituyente tenga el menor índice posible.Si los sustituyentes están colocados a igual distancia de los átomos de carbono terminales, prevalece el más sencillo.
• al nombrar los grupos que forman las ramificaciones hay que decir cuántos y dónde se han insertado, nombrando los sustituyentes terminados en il y por orden alfabético.

La presencia de átomos de carbono con enlaces dobles hace que dicho ángulo sea próximo a 120º, con estructura plana e impidiendo el giro o rotación sobre el eje C=C. Es el caso de los alquenos o los ácidos grasos insaturados.
La presencia de átomos de carbono con enlaces triples C≡C hace que dicho ángulo sea próximo a 180º, con geometría lineal y tramos rectos en la molécula, como en el caso de los alquinos.

formula general de los alquenos:
C_nH_2n
alquenos:
Son compuestos hidrocarbonados con uno o más dobles enlaces entre átomos de carbono. Los alquenos con sólo un doble enlace tienen como fórmula molecular C_nH_2n, con n ≥ 2. Se nombran con los mismos prefijos que los alcanos, cambiando la terminación -ano por -eno, (eteno, propeno, 1-buteno). Para nombrar los alquenos se toma como cadena principal la de mayor longitud que contenga el doble enlace y se termina en -eno. La posición del doble enlace se indica mediante un número localizador. La numeración parte del extremo que permite asignar los localizadores más bajos al doble enlace

_{formula general de los alquinos:}
C_nH_2n-2

Los alquinos son compuestos que contienen al menos un triple enlace. Con un triple enlace cumplen la fórmula C_nH_2n-2 con n ≥ 2. Se nombran terminando en -ino el nombre del alcano de igual número de carbonos. La numeración parte del extremo que permite asignar los localizadores más bajos al triple enlace.

Sólo enlaces simples	Algún doble enlace	Algún triple enlace	Cadenas carbonadas largas y complejas
Ángulos próximos a 109º	Ángulo próximo a 120º	Ángulo próximo a 180º	Arrollamientos en forma de hélice en una molécula de proteína

http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_14.html
http://www.ritmodominicano.com/wiki.php?title=Esqueleto_carbonado
http://www.wikiteka.com/trabajos/quimica-organica-3/
http://www.educaplus.org/moleculas3d/alquinos.html
http://www.educaplus.org/moleculas3d/alquenos.html
http://www.educaplus.org/moleculas3d/alcanos_lin.html
http://www.educaplus.org/moleculas3d/alcanos_ram.html

PORTADA

COLEGIO DE EDUCACION PROFESIONAL TECNICA.

PLANTEL SAN LUIS POTOSI

MODULO: "ANALISIS DE LA MATERIA Y ENERGIA".

T.A. ING. QUIM. GLORIA ESTHER IRACHETA PALOMINO.

ALUMNA: CRISTINA MELLADO HERNANDEZ.

GRUPO: 213

TEMA: QUIMICA DEL CARBONO.

FECHA DE ENTREGA: 10 DE JUNIO DEL 2011.

SEMESTRE 2º.FEB.-JUNIO.2011.

REPRESENTACION DE LOS NUMEROS CUANTICOS DE DOS ELENTOS

E

l núm   El número cuántico magnético de spin m_s, sólo puede tomar los valores semienteros de +1/2 y -1/2.El núm   El número cuántico magnético de spin m_s, sólo puede tomar los valores semienteros de +1/2 y -1/2.ero cuántico magnét   El número cuántico magnético de spin m_s, sólo puede tomar los valores semienteros de +1/2 y -1/2.UYYERTER

    El número cuántico magnético de spin m_s, sólo puede tomar los valores semienteros de +1/2 y -1/2.

http://rabfis15.uco.es/modelos%20At%C3%B3micos%20.NET/Tutorial/frame-der.html

ico de spin m_s, sólo puede tomar los valores semienteros de +1/2 y -1/2.ero cuántico magnéticEl número cuántico magnético de spin m_s, sólo puede tomar los valores semienteros de +1/2 y -1/2.

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CARACTERISTICAS DE LOS ELEMENTOS COMPUESTOS Y MEZCLAS

Elementos, compuestos y mezclas:

Los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en otras más pequeñas utilizando los métodos químicos habituales y están representados por los átomos que componen la materia. Los elementos se representan mediante símbolos; así el símbolo del hidrógeno es H, el del carbono es C, el del sodio será Na, el del cloro es Cl, etc. Los compuestos son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos en una proporción que no puede variar (para cada compuesto, dado que de hacerlo dejaría de ser ese compuesto).

EJMPLO:

El ozono (O₃) y el oxígeno (O₂) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro ejemplo es el del elemento químico carbono, que se presenta en la naturaleza como grafito o como diamante (estados alotrópicos).

 Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos constituyentes. Son compuestos por ejemplo: el agua (formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo tanto su escritura en símbolos será: H2O?), el hipoclorito de sodio (conocido comúnmente como lavandina y cuya escritura en símbolos será: Na Cl O?), la glucosa (componente del azúcar común) tendrá la siguiente escritura en símbolos: C6 H12 O6?, etc. Las mezclas se forman a partir de la combinación de dos o más compuestos en proporciones que ahora sí pueden variar infinitamente, en donde los compuestos conservan sus propiedades específicas, y además pueden ser separados por procedimientos físicos. A su vez las mezclas se pueden clasificar como homogéneas o heterogéneas.

EJEMPLO:

el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).

Las mezclas homogéneas son aquellas en las que los compuestos que la forman se han mezclado uniformemente, es decir que a la vista, presentan una sola fase. Las mezclas heterogéneas son aquellas en las que la distribución de los compuestos constituyentes de la misma no es uniforme y cada componente puede identificarse visualmente. Es un ejemplo de mezcla heterogénea la mezcla del agua con el aceite, en donde claramente pueden identificarse las dos compuestos: el agua por un lado y el aceite por el otro.oseen el mismo número de protones en su núcleo.

EJEMPLO:

Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

http://www.mitecnologico.com/Main/ElementosCompuestosYMezclas

http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico

http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico

RELACION DE LA ESTRUCTURA ATOMICA CON LA CONSTRUCCION DE LA TABLA PERIODICA.

El formato moderno de la Tabla Periódica es un reflejo de la estructura electrónica de los elementos que la forman. Es posible ver, por ejemplo, que los bloques en los que se puede dividir la tabla indican el tipo de subcapa que está ocupándose de acuerdo con el principio de construcción. Cada periodo de la Tabla corresponde al llenado completo de las distintas subcapas que componen una capa dada. El número del periodo corresponde al valor del número cuántico principal n de la capa que se está llenando. El número de los grupos está relacionado estrechamente con el número de los electrones de la capa de valencia (capa más externa) del átomo. No obstante la relación depende del número del grupo y del sistema de numeración actual recomendado por la IUPAC según el cual los grupos se numeran del 1 al 18.

http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/tabla-periodica

APLICASION DE LOS NUMEROS CUANTICOS

Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto esta basado desde luego en la teoría atómica de Neils Bohr.

.

Número Cuántico Principal (n)

El número cuántico principal nos indica en que nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al 7.

Número Cuántico Secundario (d)

Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1), según el modelo atómico de Bohr

Número Cuántico Magnético (m)

El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones, el número magnético depende de l y toma valores desde -l hasta l.

Número Cuántico de Spin (s)

El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de −1/2 y de 1/2.

http://www.mitecnologico.com/Main/NumerosCuanticosYOrbitalesAtomicos

CARACTERISTICAS DE LAS PARTICULAS FUNDAMENTALES DEL ATOMO

Átomo: Es la partícula más pequeña de la materia.
Peso: Es la fuerza de atracción ejercida por la tierra sobre determinado cuerpo.
Materia: Es aquello que ocupe un lugar en el espacio.

• Partículas subatómicas: Protones (+), electrones (-), Neutrones (+- )
• Niveles de energía:
  • Capacidad de contener 2 electrones
  • Capacidad de contener 8 electrones
  • Capacidad de contener 18 electrones

Elemento: Átomo que no se puede disociar o dividir, aproximadamente 116, donde 26 se encuentran en el cuerpo con el 96%, el ser humano se compone por CHON (Carbono, Hidrogeno, Oxigeno, Nitrógeno)  3.9% por nueve elementos: Cloro, calcio, sodio, potasio, hierro, azufre, fósforo, magnesio, yodo y el 0.1% restantes por oligoelementos como cobalto, cobre, selenio, litio, etc.
Isótopo: determinado elemento que tiene las mismas características químicas, la diferencia radica en su formación física en el espacio y dado en base al número de neutrones
Numero Atómico: Igual a número de protones.
Peso Atómico:Es la suma de protones y neutrones (Masa Atómica).
Valencia: es la capacidad de un átomo de recibir o donar electrones.

Molécula: Un elemento que no se divide en 2 diferentes solo en si mismo, por ejemplo H2 = H + H.
Compuesto: Conjuntos de elementos que se pueden disociar en distintos elementos,  ejemplo H2O = H + H + O.
Enlaces:
Iónico: Unión de dos elementos por la  diferencia de sus cargas (opuestas).
Covalente: Estos comparten electrones ( ni donan, ni reciben ).

http://quimicalibre.com/quimica-particulas-fundamentales-del-atomo/

CARACTERISTICAS DE LOS ESTADOS DE AGREGACION.

http://lasupercienciadelies.blogspot.com/2010/11/caracteristicas-de-la-materia_05.html

CARACTERISTICAS DE LOS ESTADOS DE AGREGACION

Estado Sólido
La materia está en estado sólido cuando posee forma y volumen propios, que tiende a recuperar si ha sido modificado por acción de alguna fuerza externa.
Características
Tiene una relativa ordenación espacial de sus átomos en una estructura.
Tienen la capacidad para soportar tensiones.
Son resistentes a la deformidad.
Las distancias que separan los nudos de las redes son pequeñas por lo que consecuentemente la fuerza intermolecular o COHESION es muy potente.
Su volumen es muy constante y su forma es propia.
Cohesión
Tienen un movimiento mínimo. La única posibilidad de movimiento de partículas es la vibración. Ya que la atracción es mayor que la repulsión
Volumen
Poseen un volumen constante.
Forma
Tienen forma constante.
Atracción y Repulsión
Poseen una relativa ordenación espacial de sus átomos en una estructura en tres dimensiones. En donde la atracción siempre es mayor que la repulsión
Los sólidos se pueden formar por dos fenómenos:
Por solidificación, que es el paso del estado liquido al sólido. Se produce al descender la temperatura. Y por solidificación artificial que es el paso del estado gaseoso al sólido. Esto solo puede producirse por mecanismos artificiales.
Cristales
Se denomina cristal al sólido que presenta una estructura integrada por unidades regulares que se repiten para construir un retículo o red tridimensional

Estado Líquido
Las moléculas que constituyen las materias se atraen entre sí mediante fuerzas de intensidad variable. La situación vibratoria de las moléculas que marca la transición entre el estado sólido y el gaseoso es el estado liquido, pauta intermedia en los estados de agregación de la materia.
Un liquido es un fluido que mana bajo la acción de fuerzas débiles y que se adapta a la forma que lo contiene.
Características
Se caracterizan por ser fácilmente miscibles debido a que las moléculas tienden a moverse desordenadamente, así pues, cuando las partículas pertenezcan a dos clases diferentes, la combinación de ambas se producirá con rapidez.
Cohesión
El espacio mínimo que existe entre sus moléculas hace que los líquidos sean prácticamente incompresibles en comparación con los fluidos gaseosos. La naturaleza e intensidad de las fuerzas de cohesión hace que puedan variar dentro de amplios márgenes
Atracción y Repulsión
Tienen una mayor fuerza de atracción intermolecular que los gases.
Volumen
Definido y constante.
Forma
Los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene, aunque en pequeñas cantidades tienden a la esfericidad debido a la tensión superficial y forman gotas sin disminuir el volumen, ya que la relación entre la superficie aumenta

Estado Gaseoso
Es aquella forma de agregación de la materia en la que los cuerpos presentan una serie de propiedades físicas y químicas, la más significativa de las cuales queda definida por la condensación de las moléculas y las fuerzas que se establece entre ellas.

Características
El estado gaseoso presenta un movimiento libre y desordenado, esto significa choque e impulso. Tiende a expandirse debido a la fuerza repulsiva (tensión), que se genera debido al choque de moléculas del gas contra las paredes del recipiente que lo contiene.
Cohesión
Mínima, casi no existe. Las moléculas se encuentran comparativamente alejadas unas de otras y las fuerzas reciprocas son de muy escasa magnitud.
Atracción y Repulsión
En este caso la atracción es menor que la repulsión.
Volumen
El volumen varía. El volumen de un gas es el espacio en el cual sus moléculas se desplazan de forma arbitraria y con tendencia a la expansión. La unidad para los gases es el centímetro cúbico.
Forma
Varía de acuerdo al recipiente que los contiene y tiende a expandirse debido a la fuerza repulsiva que se genera entre sus átomos o moléculas

http://html.rincondelvago.com/estados-de-agregacion-de-la-materia.html

CLASIFICASION DE LA MATERIA COMO ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

http://www.monografias.com/trabajos67/guia-ingreso-quimica/guia-ingreso-quimica2.shtml

Comportamiento de la materia desde el punto de vista físico y químico.

Físico

El comportamiento de la materia en este punto es  hacer  comprobar por que la repulsión y la atracción mediante dos experimentos.  Por ejemplo: (un globo y frotarlo en el cabello de una persona) y (un globo y frotarlo sobre lana), al hacer los  experimentos podemos observar.

¿Por qué la atracción  y la repulsión entre los dos globos?

Atracción  y repulsión física del comportamiento de la materia.

Teoría Cuántica La física cuántica, también conocida como mecánica ondulatoria, es la rama de la física que estudia el comportamiento de la materia cuando las dimensiones de ésta son tan pequeñas, en torno a 1.000 átomos, que empiezan a notarse efectos como la imposibilidad de conocer con exactitud la posición de una partícula, o su energía, o conocer simultáneamente su posición y velocidad, sin afectar a la propia partícula.

Los dos pilares de esta teoría son:

• Las partículas intercambian energía en múltiplos enteros de una cantidad mínima posible, denominado quantum (cuanto) de energía.
• La posición de las partículas viene definida por una función que describe la probabilidad de que dicha partícula se halle en tal posición en ese instante Ratificación Experimental El hecho de que la energía se intercambie de forma discreta se puso de relieve por hechos experimentales, inexplicables con las herramientas de la mecánica clásica, como los siguientes

http://www.buenastareas.com/ensayos/Atraccion-y-Repulsion-De-Cuerpos/635789.html

Químico

1)          Los cambios químicos van acompañados por una modificación profunda de las propiedades del cuerpo o cuerpos reaccionantes; los cambios físicos dan lugar a una alteración muy pequeña y muchas veces parcial de las propiedades del cuerpo.

2)          Los cambios químicos tienen casi siempre carácter permanente mientras que, en general, los cambios físicos persisten únicamente mientras actúa la causa que los origina.

3)          Los cambios químicos van acompañados por una variación importante de energía mientras que los cambios físicos van unidos a una variación de energía relativamente pequeña.

Ejemplo:

la formación de 1 g de agua a temperatura ambiente, a partir de hidrógeno y oxígeno, desprende cerca de 3800 calorías, mientras que la solidificación a hielo de 1 g de agua o la condensación a agua líquida a 100 ºC de 1 g de vapor de agua desprende tan sólo, respectivamente, cerca de 80 ó de 540 calorías.

http://encina.pntic.mec.es/~jsaf0002/p2.htm